下列概
念的分类标准正确的是
A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目
B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小
D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
漂白粉的有效成分是
A．HClO B．NAClO C．CA（ClO）2 D．CACl2
[化学-选修5：有机化学基础]某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为 ，A的名称为 。
（2）反应Ⅱ的反应类型是 。
（3）B的结构简式是 ；E的分子式为 ；F中含氧官能团的名称是 。
（4）由C→D反应的化学方程式为 。
由G→H反应的化学方程式为 。
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有 种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。
[化学-选修3：物质结构与性质]
铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:
图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。
甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1
（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 
Al2O3 +3H2O。
（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：
①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。
②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：
（1）电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。
（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。
②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。
③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。
（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。
已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158
①判断滴定终点的现象是__________________。
②KMnO4的纯度为__________。
