Question

常温下，有关0.1 mol·L^—1氨水的叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H⁺)＝1×10^—11 mol·L^—1

B．0.1 mol·L^—1氨水与0.1 mol·L^—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^—)+c(OH^—)

C．0.1 mol·L^—1的氨水与0.05 mol·L^—1 H₂SO₄等体积混合后所得溶液中:

c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝0.1 mol·L^—1

D．已知浓度均为0.1mol·L^—1的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：

c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氨水是弱碱，存在电离平衡，不能计算氢氧根的浓度，则不能确定溶液中氢离子浓度，A错误；B．0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液是氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)，B正确；C．0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒可知所得溶液中c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol·L—1，C错误；D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，这说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，D错误，答案选B。

考点：考查离子浓度大小比较