Question

硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO₂通入CaCO₃悬浊液使之变澄清的原因             。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu₂S(s)+3O₂(g)＝2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   ΔH＝－768.2kJ·mol^—1

Ⅱ：2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)＝6Cu(s)+SO₂(g)   ΔH＝＋116.0kJ·mol^—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是              （用化学式表示）。

②反应Cu₂S(s)+O₂(g)＝2Cu(s)+SO₂(g)的ΔH＝                  。

（3）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn^2＋+        S₂O₈^2―+       H₂O  ＝      MnO₄^―+     SO₄^2―+        H^＋

（4）将SO₂通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×10²³个电子，写出该反应的化学方程式                     。

Answer

（1）CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag)

CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—

（2）①Cu2O②—217.4kJ·mol—1

（3）2、5、8,2、10、16

（4）SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2能结合碳酸钙溶液中的碳酸根离子，常见溶解平衡向正反应方向进行，所以可以溶解碳酸钙，方程式为CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag)，CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—；

（2）①在反应Ⅱ中Cu元素化合价从＋1价降低到0价得到电子，S元素化合价从－2价升高到＋4价，失去电子，所以只作氧化剂的是Cu2O。②根据盖斯定律可知（I＋Ⅱ）÷3即得到反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝—217.4 kJ·mol—1。

（3）反应中Mn元素化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，S元素的化合价从＋7价降低到＋6 价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为2Mn2＋+5S2O82―+8H2O＝2MnO4―+10SO42―+16H＋。

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子即1.5mol电子，所以1mol氯酸转移1mol电子，因此还原产物是二氧化氯，所以该反应的化学方程式为SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2。

考点：考查溶解平衡、氧化还原反应的有关判断、计算和配平