下列方程式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2＋CO
B．NaHS水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化学反应个数有
A．4 B．5 C．8 D．12
下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。
（3）步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。
某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。
（2）B、C中能观察到的实验现象是
B中 ；
C中 ．
（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 。
