在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
②c＝
③w＝
×100%
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③ 
D．②④
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是
选项 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 纯 | 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 |
B | 非电解质 | CO2、SO2、乙醇 |
C | 弱电解质 | CH3COOH 、氨水、H2O |
D | 强电解质 | HCl、NaOH、BaSO4 |
下列表述正确的是
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
⑥能与酸反应
的氧化物，一定是碱性氧化物
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
下列方程式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2＋CO
B．NaHS水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤
