Question

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_________________。

（3）YX₄M的电子式为___________，Q₃Y₂与水可剧烈反应，反应的化学方程式为____________

（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

Answer

（1）第三周期IA族；（2）Cl->O2->Mg2+；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

（4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】试题分析：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为N，Z为地壳中含量最多的元素为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质黄绿色有害气体，则M为Cl。

（1）钠元素在周期表中的位置是第三周期IA族；

（2）Cl-有三个电子层，半径最大，O2-与Mg2-二种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为Cl->O2->Mg2+；

（3）H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

（4）Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

考点：考查元素周期表的推断，常见元素化合物的性质。