屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．分子式为 C15H24O2
B．属子芳香族化合物
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中所有原子可能共平面
某有机物分子式为 C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是
A．它与乙烯可能是同系物
B．一氯代物只有一种
C．分子结构中甲基的数目可能是 0、1、2
D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
下列有关有机物的说法正确的是
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．2-甲基丁烷也称异丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别
亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是___________________,装置E的作用是____________。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________。
ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。
④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式 。
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)
（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸
方案二 称量法：操作流程如下：
（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ，步骤②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
