Question

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO₂的百分含量(CO₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（   ）

A、①②         B、①③

C、②④         D、③④

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，可逆反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为放热反应，①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，正确；④该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，温度越高平衡常数越小，所以a点的平衡常数大于b点，正确，答案选D。

【考点定位】本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素

【名师点晴】注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图像中曲线变化为趋势以及得出正反应是放热反应为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图像信息的能力。