O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3
O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A、升高温度，K增大 B、K=K1+K2
C、压强增大，K2减小 D、适当升温，可提高消毒效率
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）
A、①② B、①③
C、②④ D、③④
合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（ ）
A、t1时升高了温度
B、t2时使用了催化剂
C、t3时增大了压强
D、t4时降低了温度
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（ ）
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
键能/ KJ．mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
A、+412 kJ•mol﹣1 B、﹣412 kJ•mol﹣1
C、+236 kJ•mol﹣1 D、﹣236 kJ•mol﹣1
下列说法或表示正确的是（ ）
A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定
C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1，
CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2
D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol
