一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），...

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列说法不正确的是（）

A、前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5 mol•L﹣1•min﹣1

B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C、增大c（H2O），可以提高水的分解率

D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

C 【解析】试题分析：A、由题意知，v（H2O）=2v（O2）==5.0×10-5 mol•L-1•min-1，A正确；B、热化学方程式表示的含义是2 mol H2O（g）完全分解生成2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ•mol-1=0.968 kJ，B正确；C、由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，C错误；D、若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，D正确，答案选C。考点：考查化学反应速率的计算、热化学方程式中焓变的含义以及影响化学反应速率和平衡移动的因素等知识

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考点分析：

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合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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