Question

如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是(       )

(已知：Zn+2H₂SO_4(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；Zn+H₂SO_4(稀)=ZnSO₄++H₂↑）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

C.配制200mL4.6mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，A错误；B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生1mol二氧化硫气体，B错误；C．浓硫酸体积==50mL，C正确；D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数是49％，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D错误；答案选C。

【考点定位】考查浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同。在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。