Question

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (    )

A.0.1(b-2a)mol·L^-1                    B.10(2a-b) mol·L^-1

C. 10(b-2a) mol·L^-1                D.10(b-a) mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：第一份发生Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，因此有n（SO42－） ＝ n（BaSO4） ＝ n（Ba2＋） ＝ amol，原溶液中n（Ba2＋） ＝ 5amol，另一份发生Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓，n（Ag＋） ＝ n（AgCl） ＝ n（AgNO3） ＝ bmol，原溶液中n（Cl－） = 5bmol，根据电中性，n（K＋）＋2n（Ba2＋） ＝ n（Cl－），因此n（K＋） ＝ （5b－2×5a）mol，c（K＋） ＝ （5b－10a）/500×10－3mol·L－1 = 10（b-2a）mol·L－1，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度计算。