在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A．12倍 B．24倍 C．48倍 D．96倍
如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )
A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，最后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液
在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )
A．A和B的相对分子质量之比为a:b
B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a
C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a
D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D.10(b-a) mol·L-1
下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
