Question

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为          。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          (填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有            (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

Answer

（1）②⑦⑧（2）5.4mL；①（3）①②⑦

【解析】试题分析：（1）配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧；

（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL0.20mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.20mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，应选用10mL的量筒；

（3）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；③稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低，⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选①②⑦。

【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。

【名师点睛】物质的量浓度的溶液的配制是中学化学重要的定量实验，配制一定体积的物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有、烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、一定规格的容量瓶。容量瓶在使用前一定要查漏；配制物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀。在进行误差分析时，要从对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，结合进行分析。若操作使溶质的物质的量偏少(如称量固体药品在使用游码时药品与砝码放颠倒、用量筒量取液体溶质时，俯视读数、未洗涤溶解溶质的烧杯及玻璃棒)，则会使溶液的物质的量浓度偏低；若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低；若操作使溶质的物质的量偏大、溶液的体积偏小，则溶质的物质的量浓度偏大。