Question

下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液溶质物质的量浓度为1mol/L

C．0.5L2mol·L^－1的BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－的总数为3×6.02×10²³

D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm^－3)与10mL18.4mol·L^－1的硫酸的浓度不同

Answer

C

【解析】

试题分析：A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度仍然为2 mol/L，B错误；C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中溶质的物质的量网0.5L×2mol/L＝1mol，因此Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023，C正确；D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的浓度为，D错误，答案选C。

【考点定位】考查物质的量浓度计算

【名师点晴】关于物质的量浓度小于注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。（3）溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。