5mL 0.4mol/LAgNO3 与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合...

5mL 0.4mol/LAgNO3 与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，溶液中离子浓度最大的是

A．NO3－ B．Ba2+ C．Cl- D．Ag+

C 【解析】试题分析：硝酸银的物质的量水0.002mol，氯化钡的物质的量水0.003mol，二者混合后生成0.002mol氯化银沉淀，溶液中还含有0.002mol硝酸根、0.003mol钡离子和0.004mol氯离子，因此溶液中离子浓度最大的水氯离子，答案选C。考点：考查离子方程式计算

考点分析：

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下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液溶质物质的量浓度为1mol/L

C．0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023

D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度不同

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下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

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下列除杂质的方法错误的是

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾。加入试剂的顺序正确的是

A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

D．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3

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