Question

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．

（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体_________g．

（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer

（1）500mL容量瓶胶头滴管（2）14.6

（3）左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解

（5）玻璃棒，保证溶质全部转移入容量瓶中（7）浓度名称偏低

【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此需要500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）需要氯化钠的质量为m（NaCl）＝500×10－3×0.5×58.5g=14.6g；

（3）根据托盘天平的使用“左物右码”可知NaCl晶体放在天平的左盘；

（4）溶解使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；

（5）转移时应使用玻璃棒引流，防止溶液溅到外面，造成所配浓度不准，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，为了保证溶质全部转移入容量瓶中；

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、浓度、名称；

（8）仰视读数，所配溶液体积增大，溶质的物质的量不变，因此浓度将偏低。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。