Question

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2—？________________。如果有，应该如何除去SO₄^2—？______________________。

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是___________________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：___________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。

Answer

(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO2不出现浑浊就说明SO42—已经除尽。在溶液中加入过量的BaCl2溶液(2)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ (3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

(4)搅拌，加速溶解； 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅

【解析】

试题分析：（1）检验溶液中有无SO42—的方法就是利用BaSO4的不溶性检验，具体操作是取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；除去SO42—的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液；（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是除去原溶液中的Ca2+以及加入的过量Ba2+；

（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。在这一操作能除掉的杂质物质有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等；（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。

【考点定位】考查SO42—的检验及除去方法、实验操作的目的、物质成分的确定、玻璃棒的作用的知识。

【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。