一定条件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ
在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )
A．Ｋ越大
，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小
C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大
从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．溴水中存在如下平衡
，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对
平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应
升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平
衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率
，采取的正确措施是( )
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大
压强
已知反应①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论不正确的是 ( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
在25℃、101kPa下，1g甲
醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)+
O2(g
)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol
