Question

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A．加入少量浓盐酸     B．加入几滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水     D．加入适量的氯化钠溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；C．加入适量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点。过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量。明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意把握题中锌过量的要求。