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在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭...

在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应,经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡,下列说法中正确的是

A平均反应速度:乙>           B平衡时C的物质的量甲>

C平衡时C的转化率:乙<       D平衡时A的物质的量甲>

 

B 【解析】 试题分析:甲容器为体积不变的密闭容器,而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C(g)⇌A(g)+B(g),气体体积变大,相当于减小压强。A.压强小,反应速率小,则平均反应速度:乙<甲,故A错误;B.减小压强,平衡正向移动,则乙中C的含量低,故B正确;C.减小压强,平衡正向移动,则乙中转化率高,故C错误;D.减小压强,平衡正向移动,则乙中A的物质的量大,故D错误;故选B。 考点:考查了化学平衡的影响因素的相关知识。  
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考点分析:
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100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是

A.加入少量浓盐酸     B.加入几滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水     D.加入适量的氯化钠溶液

 

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在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是

Am+n<p                      B.平衡向逆反应方向移动

CA的转化率降低            DC的体积分数增加

 

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分子组成为C3H6O2的有机物,能与锌反应,由此可知不与它发生反应的是

A.氢氧化钠溶液    B.碳酸钠     C.食盐     D.甲醇

 

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在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-10.1 mol ·L-10.2 mol ·L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是

ASO20.4 mol ·L-1O20.2 mol ·L-1       BSO20.25 mol ·L-1

CSO2SO3均为0.15 mol ·L-1                  DSO30.4 mol ·L-1

 

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对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是(   )

 

 

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