Question

（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E₁>0，E₂>0)，回答下列问题。

①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。

（3）C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)△H₁＝+156.6kJ·mol^-1；

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)△H₂＝+32.4kJ·mol^-1。

则相同条件下，反应：C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝          kJ·mol^-1。

Answer

（1）①放热；－(E2—E1)；②减小；③减小；

（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L)△H=_-2219.8kJ·mol-1；

（3）+124.2；

【解析】

试题分析：（1）①根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量-反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1-E2 是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1-E2 ＜0，故答案为：放热；－(E2—E1)；

②加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；减小；

（2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.452kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.9KJ，则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8 KJ/mol；

（3）①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1，

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1，

依据盖斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol，

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol；故答案为：+124.2。

考点：考查了化学反应中能量变化的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断的相关知识。