Question

在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)，CO和H₂O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气    B．降低温度     C．使用催化剂    D．增加氢气浓度

Answer

（1）0.03；1

（2）①平衡；大于；②d；a

【解析】

试题分析：（1）①v(H2O)= ==0.03mol/(L•min)，故答案为：0.03mol/(L•min)；

②用三段式法计算：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g)

起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0

转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

则K===1，故答案为：1；

（3）①根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡的时间越短，根据题意t1℃高于850℃，所以t1℃时反应先达到平衡，根据的（1）②可知850℃达到平衡时，c(CO)=0.08mol/L，由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L，故答案为：平衡；＞；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a，故答案为：d；a。

考点：考查了化学平衡常数、平衡的有关计算和判断的相关知识。