恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中...

恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。

⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

（1）12；（2）25%；24。【解析】试题分析：（1）反应进行到t时，测的N2为10mol，NH3为4mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为4mol×=2mol，故氮气的起始物质的量为：10mol+2mol=12mol，即X=12，故答案为：12；（2）反应达平衡时，混合气体为=30mol，其中NH3的物质的量为30mol×20%=6mol，参加反应的氮气的物质的量为6mol×=3mol，则N2的转化率为×100%=25%； N2 （g） + 3H2（g）2NH3（g），物质的量减少△n 1mol 3mol 2mol 2mol 转化：4mol 12mol 6mol 6mol 故原混合气体为30mol+6mol=36mol，由（1）知X=12mol，则Y=36mol-12mol=24mol，故答案为：25%；24。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。

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考点分析：

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在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：

（1）达平衡时SO2的转化率为______________；

（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=__________，b=__________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为_________________。