Question

（1）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。

（2）已知CO、CO₂的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO₂在标准状况下体积为____________ L。

（3）将4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na^＋。

（4）同温同压下SO₂ 与 He密度之比为            ，若质量相等，两种气体的体积之比____________

Answer

（1）64g·mol－1 32

（2）4；5.6；

（3）180

（4）16∶1；1∶16

【解析】

试题分析：（1）标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；

（2）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.393mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=15，x+y=0.393，解得x=0.15mol，y=0.25mol，所以m(CO)=0.15mol×28g/mol=4.2g，标况下0.25mol二氧化碳体积为22.4L/mol×0.1mol=5.6L，故答案为：4.2；5.6；

（3）NaOH的物质的量为=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则＝，解得x=10mol，则水的质量为10mol×18g/mol=180g，答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．

（4）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：16。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。