Question

已知：2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH（l）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋4H₂O（l）      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（  ）

A．H₂（g）的燃烧热为571.6kJ·mol^－1

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

C．1/2H₂SO₄（aq）＋1/2Ba（OH）₂（aq）=1/2BaSO₄（s）＋H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

D．3H₂（g）＋CO₂（g）=CH₃OH（l）＋H₂O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A.燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量为571.6 kJ，A项错误。B.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375kJ，则同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，B项正确；C.在反应1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l）中除了H+、OH-反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量比57.3 kJ多，C项错误；D.根据盖斯定律，将（①×3－②）÷2 整理可得3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D项错误；答案选B。

考点：考查燃烧热、盖斯定律及应用等知识。