I.多项选择题
羟甲香豆素是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是
A.分子式为C10H9O3
B.能与溴水发生取代反应和加成反应,在浓硫酸作用下不能发生消去反应
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH,1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H2发生加成反应
Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A的化学名称是 ;
(2)B的分子式为 ;
(3)②的反应方程式为 ;
(4)①和③的反应类型分别是 ;
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的i)化学方程式为 :
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种(包括立体异构体),写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1),用环己醇制备环己烯:
已知:
| 密度(g· cm-3) | 熔点(℃) | 沸点℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品:将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。
(2)制备精品:
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用____________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰,目的是__________。
③收集产品时,控制的温度应在__________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___________(填选项符号)
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,其水溶液呈碱性,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, G是一种红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时,转移 mol电子。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应③的离子方程式为 。
甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:
(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。
(2)某温度下,向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,发生反应(i),平衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K= ,CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后,将反应容器的容积增大至10L,平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图①所示的“蜗牛”形状,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素。
(1)X元素在常规周期表中的位置 (填周期和族)。
(2)写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。
(3)下列说法正确的是_______
a.Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b.虚线相连的元素处于同一主族
c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L +>K 2﹘
d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀,铁棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现Fe电极附近溶液变红,写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理(填“电解池”或“原电池”)。
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:
NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(没有配平)
(1)配平方程式。
NaClO2+HCl—ClO2↑+NaCl+H2O
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。
(3)ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某污水中含CN- a mg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。