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I.多项选择题 羟甲香豆素是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子...

I.多项选择题

羟甲香豆素是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能与溴水发生取代反应和加成反应,在浓硫酸作用下不能发生消去反应

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH,1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H2发生加成反应

Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去

回答下列问题:

(1A的化学名称是                     

(2B的分子式为                    

(3②的反应方程式为                   

(4①和③的反应类型分别是                   

(5C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的i化学方程式为               

(6A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C结构单元的链状烃还有          种(包括立体异构体,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式                    

 

I.AD Ⅱ、(1)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)(2)C5H8O2 (3) (4)加成反应,取代反应 (5) (6)6;   【解析】 试题分析:I.该有机物的结构简式为,则,A、由结构简式可知其分子式为C10H9O3,A错误;B、含有酚-OH,酚-OH 邻位可与溴水发生取代反应,含碳碳双键与溴水发生加成反应,但不能发生消去反应,B正确;C、含有苯环、碳碳双键、酚-OH,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;D、水解产物含有2个酚羟基和1个羧基,则1mol羟甲香豆素最多能与3molNaOH反应,含有苯环和碳碳双键,1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H2发生加成反应,D错误;答案选AD。 Ⅱ、化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,A是异戊二烯,A和B反应生成,根据异戊二烯和的结构简式知,A和B发生了加成反应,B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,和溴发生加成反应生成,和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,和溴反应生成C,C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,所以C的结构简式为:,分子式为C8H10O3结构简式。 (1)通过以上分析知,A是异戊二烯,结构简式为,化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯。 (2)B的结构简式为:CH2=CHCOOCH2CH3,则其分子式为C5H8O2。 (3)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,反应方程式为。 (4)通过以上分析知,①和③的反应类型分别是加成反应和取代反应。 (5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,C和氢氧化钠的水溶液反应,再和酸反应生成C8H10O3,反应方程式为。 (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 ,除去其本身,所以还有6种,互为立体异构体的化合物为。 考点:考查有机物结构和性质,有机物推断和合成等有关判断  
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考点分析:
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1,用环己醇制备环己烯:

已知:

 

密度(g· cm-3

熔点(℃

沸点℃

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1制备粗品:将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。

(2制备精品:

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”,分液后用____________(填入编号洗涤。

a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4  c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰,目的是__________。

③收集产品时,控制的温度应在__________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___________(填选项符号

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。

a.用酸性高锰酸钾溶液    b.用金属钠     c.测定沸点

 

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在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,其水溶液呈碱性,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, G是一种红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出

请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为              。当有1molA参加反应时,转移         mol电子。

(2)反应②的化学方程式为                       

(3反应③的离子方程式为                       

 

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甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:

(1用CH4O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为                 

(2某温度下,向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,发生反应(i,平衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K=            ,CH4的转化率为            。该温度下反应达平衡后,将反应容器的容积增大至10L,平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”方向移动。

 

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某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图所示的蜗牛形状,图中每个代表一种元素,其中P点代表氢元素。

1X元素在常规周期表中的位置                 (填周期和族)。

2)写出MZ两种元素形成的化合物的电子式              

3)下列说法正确的是_______

aZ元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b.虚线相连的元素处于同一主族

cKLX三种元素的离子半径大小顺序是X3+L +K 2

d.由KL两种元素组成的化合物中可能含有共价键

4)图装置可以模拟钢铁的腐蚀,铁棒一极的电极反应式是              。若在图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现Fe电极附近溶液变红,写出该电解池的离子方程式            _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是              _原理(填电解池原电池)。

 

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与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:

NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(没有配平

(1配平方程式。

NaClO2HCl—ClO2↑+NaCl+H2O

(2该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

(3ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明显的去除效果。某污水中含CN a mg·L-1,现用ClO2将CN氧化,只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。

 

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