化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
I．多项选择题
羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是
A．分子式为C10H9O3
B．能与溴水发生取代反应和加成反应，在浓硫酸作用下不能发生消去反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH，1mol羟甲香豆素最多能与4 mol H2发生加成反应
Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的分子式为 ；
（3）②的反应方程式为 ；
（4）①和③的反应类型分别是 ；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i）化学方程式为 ：
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C）结构单元的链状烃还有 种（包括立体异构体），写出其中互为立体异构
体的化合物的结构简式 。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：
已知：
| 密度(g· cm－3） | 熔点(℃） | 沸点℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。
③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。
（2）反应②的化学方程式为 
。
（3）反应③的离子方程式为 。
甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。
（2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为
，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反
应”或“逆反应”）方向移动。
某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
（1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。
（3）下列说法正确的是_______
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理（填“电解池”或“原电池”）。
