Question

有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L^-1的2种溶液混合而成①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①                   B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①

C．c（H⁺）：①>③>②>④                D．c（CH₃COOH）：①>④>③>②

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性。