Question

室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^－）

B．b点时：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

D．d点时：c（H^＋）＞c（HCO₃^-）＝c（CO₃^2-）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液的两步水解，以第一步为主，同时存在水的电离故有c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故A错误；B、此时溶液为等物质的量的NaHCO3和氯化钠的混合物，根据物料守恒，c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3），故B错误；C、碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则abcd四点水的电离程度大小为：a＞b＞c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：a>b＞c＞d，故C正确；D、此时溶液为碳酸钠和氯化钠的混合物，碳酸钠的一级水解大于二级水解，c（CO32-） ＞c（HCO3-），故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质的组成为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识判断离子浓度大小。