设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA
B．16g16
O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA
C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8 mol D．3.2 mol
下列有关化学基本概念的判别正确的是：（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小
C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： （ ）
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（ ）
A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高
的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8[ | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答
下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程
式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。
A．HCN
B．HClO
C．C6H5OH
D．CH3COOH
E．H2CO3
（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋
NaCN
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH
