下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中
C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO
3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。
（2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红
棕色，则含有NaNO2。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________
（4）已知：2NH4C1O4
N2+2O2↑+C12↑+4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu
利用下图装置对高氯酸
铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。
I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。
硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．
a、饱和食
盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________
（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.
（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。
①碘酸钾与碘化钾在酸
性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。
（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入
氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。
②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。
③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。
④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．
