工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体。则该样品中纯碱的质量分数为( )
A．
×100% B．
×100% C．
×100% D．
×100%
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是
| 电池 | 电解池 |
A． | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
B． | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C． | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
D． |
|
|
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶
液中，一定能大量共存的是
A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
C．d点对应的溶液中：F－、NO
、Fe2＋、Na＋
D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是
| 甲 | 乙 |
|
A． | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH | |
B． | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C． | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
D． | NaAlO2、NH3·H2O、NaOH | H2SO4 |
某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH
、CO
、SO、SO
、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL
