Question

下列各组性质比较中，正确的是（    ）

①失电子能力：K＞Na＞Li

②碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

③氧化性：F>Si>O

④稳定性：PH₃<H₂S<HCl

A．①②③    B．②③④     C．①②④      D．①③④

Answer

C

【解析】

试题分析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强。①金属性K＞Na＞Li，则失电子能力：K＞Na＞Li，正确；②金属性Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；③非金属性F＞O＞Si，则氧化性：F＞O＞Si，错误；④非金属性Cl＞S＞P，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，正确；答案选C。

【考点定位】考查金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【名师点睛】本题考查元素周期律的应用，涉及金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。明确元素周期律内涵是解本题关键，元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答。