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下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转...

下图表示可逆反应mAg+nBsxCg在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况.下列判断正确的是

A.m>x,正反应为放热反应

B.m+n<x,正反应为吸热反应

C.m<x,正反应为放热反应

D.m>x,正反应为吸热反应

 

A 【解析】 试题分析:根据左图可知压强越大,A的转化率越高,所以正反应是体积减小的,则m>x;根据右图可知温度越高,A的转化率越低,说明正反应是放热反应,答案选A。 考点:考查可逆反应图像分析  
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考点分析:
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在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:Ag+3Bg2Cg;经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1

A.①②④        B.①③④      C.③④           D.②③④

 

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反应Cs+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变,充入He使体系压强增大

④保持压强不变,充入He使容器体积变大

A①④            B②③      C①③     D②④

 

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新能源汽车如比亚迪秦、唐相对传统汽车。有一系列的优点。如:环保、加速快比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池,下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

 

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如下图所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是

ACs、石墨== Cs、金刚石  △H= +1.9 kJ·mol -1

B石墨和金刚石的转化是物理变化

C金刚石的稳定性强于石墨

D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

 

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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og    △H=-890.3kJ.mol-1

B.COg的燃烧热是283.0 kJ/mol ,则CO2g=2COg+O2g的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C.NaOH和HCl反应的中和热  △H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的中和热△H=2×-57.3kJ/mol

D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3g  △H=-38.6kJ/mol

 

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