Question

可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A 反应①的正反应是吸热反应

B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：降温后达平衡（Ⅱ）,隔板左边体系体积减小,说明反应①中平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应，A错误；已知反应②反应前后气体的物质的量不变。恒温达平衡（Ⅰ）时, 隔板左右两边体系压强相同, 由阿伏加德罗定律得n（①）/n（②）=V（①）/V（②）, 反应①达平衡（Ⅰ）时气体的物质的量为: n（①）=2×2.8/2.2 mol=28/11 mol, 达平衡（Ⅰ）时体系气体的总物质的量为: 28/11 mol+2 mol=50/11 mol, 由阿伏加德罗定律知平衡（Ⅰ）与反应开始时体系的压强之比为50/11∶5=10∶11, B错误；由题意得：

X（g） + 2Y（g）2Z（g）

反应前 1 mol 2 mol 0

变化量 α mol 2α mol 2α mol

平衡（Ⅰ）（1-α）mol （2-2α）mol 2α mol

1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11，C正确；平衡（Ⅰ）与平衡（Ⅱ）温度不同，平衡状态一定不同，M的体积分数不相等，D错误。答案选C。

考点：考查化学平衡的有关计算