Question

在一定温度下，10mL 0.40mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol﹒L^-1﹒min^-1

B．6～10min的平均反应速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol﹒L^-1min^-1

C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.30mol﹒L^-1

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、6min产生氧气的体积为22.4×10－3L，物质的量为0.001mol，消耗的H2O2的物质的量为0.001mol×2＝0.002mol，浓度变化量为0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，所以0～6min的平均反应速率：v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1，A正确；B、随着反应进行，浓度减少，反应速率降低，6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1，B正确；C、反应至6min时，c（H2O2）= （10×10－3×0．4－2×10－3）/10×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1，C错误；D、根据以上分析可知过氧化氢的分解率为×100%＝50%，D正确；答案选C。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。