25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡
D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变
在一定温度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1
B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少
B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨
D．500℃左右比常温下更有利于合成氨
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） 
Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0
B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0
C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0
对于可逆反应3H2（g）+N2（g）
2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2
