Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－12，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中存在HAH⁺+A^-

C．与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH^-）均增大

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－12，则根据Kw可知溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以HA是强酸，则A、该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，A错误；B、HA完全电离，B错误；C、与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后恰好反应，所得溶液为中性，C正确；D、原溶液中加入一定量NaA晶体后氢氧根浓度不变，D错误，答案选C。

考点：考查水的电离、溶液酸碱性判断