某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A升高温度，可能引起由c向b的变化
B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B．由水电离出的c（OH-）:B点>C点
C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c（CH3COO-）=c（Na+）
D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
