Question

Ⅰ．已知：H₂A的A^2-可表示S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-或CO₃^2-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A^2－）。请根据图示填空：

当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H₂A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_W＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- K_W=10^-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数K_h具体数值=________________,

（4）0.5 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为____________。

Answer

（1）①c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） ②小

（2）10－13 （3）Kh=5.6×10-10

（4）小于、大于（5） b·10-7/（a-b）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）①当V（NaOH）＝20 mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图像可知A2－浓度大于H2A浓度，这说明HA－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，HA－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以其溶液中水的电离程度比纯水小。

（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数KW＝10－11×0.01＝10－13。

Ⅱ（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh＝＝5.6×10-10；

（4）稀释促进水解，即醋酸根浓度越小水解程度越大，则a＞b；醋酸钠的浓度越小，碱性越弱，pH越小，则m＜n；

Ⅲ.（5）25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.5bmol/L，溶液中一水合氨的浓度为0.5（a－b）mol/L，则用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为＝b·10-7/（a-b）。

考点：考查离子浓度大小比较、平衡常数计算以及水的电离