Question

已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol^－1     B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1     D．＋45.2 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=－12.1 kJ•mol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=－57.3 kJ•mol-1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ•mol-1=+45.2 kJ•mol-1，答案选D。

【考点定位】本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算

【名师点晴】该题综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。