现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为
A．c（H+） B．c（OH-）
C．KW D．水电离的氢离子浓度c水（H+）
某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是
A．H2Y在电离时:H2Y+H2O
HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列关系或者说法正确的是
A．c（CO32—）的大小关系为：②>⑤>③>④>①
B．c（HCO3—）的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是
A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）
B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）
A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
B．此时水的电离程度最大
C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L
D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
（mol/L）
