Question

常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H⁺）之比（①∶②∶③∶④）为

①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1             B．1：10^-1：10^-12：10^-14

C．14：13：12：14            D．1：2：12：14

Answer

A

【解析】

试题分析：酸碱均抑制水的电离，①1mol/L的盐酸溶液中由电离生成的c（H+）＝10－14mol/L；②0.1mol/L盐酸中由电离生成的c（H+）＝10－13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液中由电离生成的c（H+）＝10－12mol/L；④1mol/L的NaOH溶液中由电离生成的c（H+）＝10－14mol/L，所以①∶②∶③∶④＝1：10：100：1，答案选A。

【考点定位】考查水的电离

【名师点晴】注意溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。