室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）...

室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，c（NH4）由大到小的顺序是：①>③>②>④

B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）>c（Cl-）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

A 【解析】试题分析：A、铵根水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性，二者相互促进，一水合氨是弱电解质，电离出的铵根浓度最小，则c（NH4）由大到小的顺序是：①>③>②>④，A正确；B、将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，根据电荷守恒可知 c（NH4+）＝c（Cl-），B错误；C、不能满足质子守恒，应该是c（OH-） =c（HCO3-）+ c（H+） + 2c（H2CO3），C错误；D、根据物料守恒可知c（Na+）= c（NO3-），D错误，答案选A。【考点定位】考查离子浓度大小比较【名师点晴】灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答的关键，注意掌握离子浓度大小比较的解题思路：

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考点分析：

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将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是

A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

B．c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Na+）>c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol.L-1

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）

B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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下列各组离子中.在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是

A．AX B．BX C．AY D．BY

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）也增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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试题属性

题型：选择题
难度：困难