Question

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl^-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl。下列说法不正确的

A.腐蚀过程中,负极c被氧化

B.环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

C.若生成2.145gCu₂（OH）₃Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L

D.正极的电极反应式为:正极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A正确；B．正极产物为OH-，负极产物为Cu2+，多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl为固体，生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3Cl-+3OH-═Cu 2（ OH ）Cl3，故B正确；C．n[Cu2（OH）3Cl]==0.01mol，根据转移电子得n（O2）==0.01mol，故在标准状态体积为V=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故C错误；D．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；故选C。

考点：考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识。