Question

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

（1）写出该反应的热化学方程式为___________（中和热为57.3kJ/mol）；

（2）①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=___________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

Ⅰ．5.0g；

Ⅱ．（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）①4.0；②-53.5kJ/mol；③acd。

【解析】

试题分析：Ⅰ．要使用245mL NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；故答案为：5.0g；

Ⅱ．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，4组数据中第二组误差较大，无效，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5 kJ/mol，故答案为：-53.5kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；故答案为：acd。

考点：考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算，中和热的测定的相关知识。