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下列说法中,正确的是 A.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol...

下列说法中,正确的是

A.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol

B.在标准状况下1molN2的体积是22.4L/mol

C.1molN2的体积约是22.4L,则N2的温度和压强一定是标准状况

D.在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L/mol

 

A 【解析】 试题分析:A.气体的体积与温度和压强有关,一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol,故A正确;B.气体体积的单位是L,故B错误;C.气体的体积与温度和压强两个因素有关,1molN2的体积约是22.4L,温度和压强不一定是标准状况,故C错误;D.在标准状况下H2O不是气体,,故D错误;故选A。 考点:考查了气体摩尔体积的相关知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强

B.已知Fe+Cu2+=Fe2++Cu;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.已知还原性B>C>D,反应2C+D2=2D+C2和2C+B2=2B+C2都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

 

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下列有关化学基本概念的判断不正确的是

溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物

氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化

强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱

根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物

A.①②④    B.③⑤⑥    C.④⑤    D.全部错误

 

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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

1CO2NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3g+CO2gNH2CO2NH4sΔH-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4sCONH22s+H2OgΔHakJ/mol

③2NH3g+CO2gCONH22s+H2OgΔH-86.98kJ/mol

a_____________

2反应2NH3g+CO2g CONH22l+H2Og在合成塔中进行。下图1三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料时二氧化碳转化率的情况。

1                        2                     3

曲线水碳比的数值分别为:

A.0.60.7     B.11.1       C.1.51.61

生产中应选用水碳比的数值为_____________选填序号

生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________

3尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NO+NO2+H2O2HNO2

2HNO2+CONH222N2↑+CO2↑+3H2O

当烟气中NONO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中VNO∶VNO25∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V空气∶VNO________空气中氧气的体积含量大约为20%

2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为________%

43表示使用新型电极材料,以N2H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________

 

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研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2g+O2g2NOg△H+180.50 kJ/mol

2COg+O2g2CO2g△H-566.00kJ/mol

1为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NOCO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式__________

2T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程0-15minNO的物质的量随时间变化如图所示。

T℃时该化学反应的平衡常数K= __________若保持温度不变,再向容器中充入CON20.8mol,平衡将____________移动。向左向右

图中ab分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中nNO的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________“a”“b”

③15min时,若改变外界反应条件,导致nNO发生如图所示的变化,则改变的条件可能是________

SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

3用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________

4如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42-

写出物质A的化学式_____________,阳极的电极反应式是_____________

该电解反应的化学方程式为_______________________

 

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ABC三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Na+K+Cu2+

阴离子

SO42-OH-

在下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题:

    

1M为电源的_______________,电极b上发生的电极反应为_____________

2电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________

3写出乙烧杯中的电解池反应___________________

4若电解过程中,乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出,此时电解还能继续进行,原因是________________

5若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16g,要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,正确的操作是________________

 

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