Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，每生成22.4LCl₂，转移的电子总数为2N_A

B．1molO₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A

C．1molNa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A．气体的体积与温度和压强有关，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；B．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数可能是2NA，如钠在氧气中燃烧，故B错误；C．1molNa2O2与足量H2O反应，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA，故C错误；D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧生成0.05mol过氧化钠，其中含有0.1mol钠离子和0.05mol过氧根离子，离子总数为0.15NA，故D正确；故选D。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。④注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有（3n＋1）NA个共价键，（2n＋2）NA个极性键，（n－1）NA个非极性键。