Question

某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中NH₄⁺的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO^－                    B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3     D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer

C

【解析】

试题分析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，故A正确；B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。